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    【题目】下列说法正确的是

    A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

    B. 向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成

    C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸

    D. 浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中

    【答案】B

    【解析】

    A. 铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误；

    B. 向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成透明的硅酸凝胶，B正确；

    C. 由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；

    D. 浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误；

    答案选B。

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    【题目】如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为： 负极；
    正极 ．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为： 负极；
    正极 ．

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    【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
    A.0.1 mol/（Lmin）
    B.0.2 mol/（Lmin）
    C.0.3 mol/（Lmin）
    D.0.6 mol/（Lmin）

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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是( )

    A. 氨水 B. 液氯 C. 纯盐酸 D. 漂白粉

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    【题目】已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）

    A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

    B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

    C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

    D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是( )

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是

    A. 木炭 B. 氧化铜 C. 氢氧化铁 D. 碳酸钠

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    【题目】下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是

    A. NH3易溶于水，可用作制冷剂

    B. SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆

    C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

    D. 漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂

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    【题目】有些酶必需在某些特定物质存在的条件下才具有活性。下列是有关某种酶的实验，处理方式及结果如下表及下图所示。根据结果判断，叙述不正确的是（ ）

    试管I

    试管II

    试管III

    某酶

    1mL

    1mL

    1mL

    pH

    8

    8

    7

    温度

    80℃

    40℃

    40℃

    反应物

    1mL

    1mL

    1mL

    A．甲物质可能激发该酶的活性

    B．35分钟后试管Ⅱ中反应物已被消耗殆尽

    C．该酶在80℃的环境下已经失活

    D．该酶在中性环境中的活性比在弱碱性环境中高

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