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【题目】某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究. 【实验一】探究影响化学反应速率的因素.
圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸,以生成20.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2

序号

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/molL1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

检查该装置气密性的方法是
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是
【实验二】探究铁的电化学腐蚀.

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装稀硫酸,打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是:左侧液面右侧液面(选填“上升”、“下降”).
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装食盐水,打开活塞加入食盐水后,你预测量气管中出现的现象是: . 实际观察到的现象可能与预测并不一致,装置气密性良好,原因是

【答案】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水,若较长时间能保持液面高度差不变,则说明装置气密性好;在其它条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大;下降;上升;吸氧腐蚀消耗氧气,反应放热使气体温度升高,容器内压强恰好不变,液面没有升降;发生吸氧腐蚀消耗氧气,气体分子数减小
【解析】解:【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水,若较长时间能保持液面高度差不变,则说明装置气密性好, 所以答案是:从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水,若较长时间能保持液面高度差不变,则说明装置气密性好;
t1>t2 , 说明实验Ⅱ反应速率较大,二者浓度不同,说明在其它条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大,
所以答案是:在其它条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大;【实验二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,有气体生成,而且放热,故压强增加,故左侧液面下降;右侧液面上升;
所以答案是:下降;上升;②正极发生的反应为O2+4e+4OH=2H2O,且反应放热,预测量气管中出现的现象是:吸氧腐蚀消耗氧气,反应放热使气体温度升高,容器内压强恰好不变,液面没有升降;实际观察到的现象可能与预测并不一致,装置气密性良好,原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气,气体分子数减小,
所以答案是:吸氧腐蚀消耗氧气,反应放热使气体温度升高,容器内压强恰好不变,液面没有升降;发生吸氧腐蚀消耗氧气,气体分子数减小.

练习册系列答案
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A. A B. B C. C D. D

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【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,对监测空气质量具有重要意义.取某样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含离子的化学组分及其浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42﹣

NO3

Cl

浓度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

a

2×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

请回答下列问题:

(1)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为________mol/L.

(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.

①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是__________

②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反应是______________(写化学方程式).

(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该化合物常作为豆腐生产的原料,它在豆腐生产中的作用是___________

②吸收烟气中的SO2,以下物质可作吸收剂的是_______(填序号);

a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3 d. Na2SO3

硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用,写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______

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【题目】已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO4 (s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42 . 不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是(
A.该平衡的Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(SO42
B.向该体系中加入饱和K2SO4溶液,溶解平衡向左移动
C.升高温度,溶浸速率增大,平衡向正反应方向移动
D.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡不发生移动

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【题目】CSi都属于第ⅣA族元素,下列有关说法正确的是( )

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C. CH4SiH4都是共价化合物D. H2CO3H2SiO3都是二元强酸

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【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理

用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,第二步反应的离子方程式为___________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2

已知:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

(2)实验步骤

①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶;

③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液;

④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;

⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性;

⑥重复④的操作。

⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴________________作指示剂;

⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至终点。

(3)数据分析

①若在滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.60 mL,则此水样中氧气(O2)的含量为___(单位:mg·L-1)。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是__________________________

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A. +2 B. +4 C. +6 D. +3

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C.该反应的逆反应是放热反应
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