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    在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―
    C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―
    B

    试题分析：Fe2＋溶液浅绿色，A选项不能选；HCO3―即不能存在酸性，也不能存在碱性，C选项不能选；AlO2-和OH―不能存在于酸性溶液，D选项不能选。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=         mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
    （3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：                                。
    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，
    则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      ，m与n的大小关系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH3·H2O的电离常数Ka=              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
    ①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
    （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是            ，其中由水电离的H＋浓度最小的是         。（均填序号）
    （2）②中各离子浓度由大到小的顺序是            ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝         mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
    （3）向③中通入少量氨气，此时的值         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积       ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是
    A．Na+、SO32-、I-B．Na+、Br-、CO32-
    C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、CO32-、Br-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：在室温时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　           　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
    =　　　   　mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
    A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．K+、Mg2+、NO3－、SO42—
    C．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
    B．体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
    C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
    D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，电离平衡常数：
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    		H2C4H4O6(酒石酸)
    		H2SO3
    电离平衡常数
    		2.0×10-5
    		K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    		3.0×10-8
    		K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5
    		K1=1.3×10-2
    K2=6.3×10-8
     
    回答下列问题：
    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是                  （填字母）。
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是         
    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  
    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
    C．c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
    D．c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)
    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式                                   。
    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                               。（用准确的数值表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
    A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—　NO3—　
    B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42—、 CH3COO—
    C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+　NO3—　SO42—　CO32—
    D．NaNO3溶液中： Fe2+　H+　 Cl—　I—

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