Question

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N_A个电子
• B． 20g重水（²H₂O）含有10N_A个电子
• C． 0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L
• D． 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
B、重水的摩尔质量为20g/mol；
C、AlCl₃中含3个氯离子；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2N_A个，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个电子，故1mol重水中含10N_A个电子，故B正确；
C、AlCl₃中含3个氯离子，故0.1mol氯化铝溶液中含有的氯离子的物质的量浓度为0.3mol/L，与其溶液体积无关，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数目小于N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．