Question

12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^--2e^-→Zn（OH）₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列说法正确的是（　　）

• A． 锌是正极，氧化银是负极
• B． 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
• C． 溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动
• D． 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

Answer 1

分析 A．该原电池中，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag₂O作正极；
B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；
C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；
D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应．

解答 解：A．根据电极反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag₂O作正极，故A错误；
B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故B错误；
C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中OH^-向负极移动，K⁺、H⁺向正极移动，故C错误；
D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中KOH浓度增大，溶液的pH增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道离子移动方向、反应类型，易错选项是D．