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    7．有下列两组命题
    A组B组
    Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键能
    Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键能
    Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
    Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力    		a．HI比HCl稳定
    b．HCl比HI稳定
    c．HI沸点比HCl高
    d．HI沸点比HCl低
    B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（　　）
    ①Ⅰa　②Ⅱb　③Ⅲc　④Ⅳd．
    A．①③B．②③C．①④D．②④

    分析 根据键能越大，物质的热稳定性越强；根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高．

    解答 解：①HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故①错误；
    ②HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故②正确；
    ③HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故③正确；
    ④HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故④错误；故选B．

    点评 本题主要考查了键能与物质的热稳定性、相对分子质量与物质的熔沸点之间的关系，掌握规律是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应中Cu2S只做还原剂
    B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
    C．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1
    D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（　　）
    A．1mol•L-1•min-1B．1.2mol•L-1•min-1
    C．6mol•L-1•min-1D．0.41mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵（Hepronicate）是按如下路线合成的：

    已知：

    其中G的分子式为C10H22O3，试回答：
    （1）写出结构简式：BHCHOE；
    （2）上述反应中属于取代反应的是①②⑤（填序号）；
    （3）写出下列化学反应方程式：Ⅰ、反应②；Ⅱ、D→E2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
    （4）I的含有苯环的同分异构体有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
    B．改变条件不能改变可逆反应的限度
    C．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
    D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
    A．锌是正极，氧化银是负极
    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
    C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Na、Fe、C、O、Si、Cl是中学化学中常见的六种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基态原子外围电子层排布式为3d64s2．
    （2）用“＞”或“＜”或元素符号填空：
    C、O、Si第一电离能离子半径Cl-、Na+、O2-熔点电负性
    Si＜C＜OCl-＞O2-＞Na+CO2＜SiO2Cl＞Si
    （3）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-726.5kJ/mol．
    （4）FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．完成下列方程式（要注明反应条件）．
    ①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    ②乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    ③乙烯与氢气加成反应：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3
    ④乙烯的加聚反应：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知维生素A的结构简式如图，关于它的说法正确的是（　　）
    A．维生素A分子含有氢原子数为奇数
    B．维生素A的分子中含有苯环结构
    C．1mol维生素A在催化剂作用下，可以和5molH2完全加成
    D．维生素A属于醇，是一种水溶性维生素，可以发生消去反应

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