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    MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是

    A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

    B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)

    C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)

    D．c(M+) = c(A-) + c(HA)

    C

    【解析】

    试题分析：MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，完全反应生成的MA是强碱弱酸盐，A-水解溶液显碱性，A-水解后浓度减小，故有c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) ，A对，C错，B为质子守恒，D为物料守恒，选C。

    考点：盐类水解的离子浓度的大小比较。

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    A．108∶1 B．5×109∶1 C．1010∶1 D．1∶1

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    A．用小苏打治疗胃酸过多：

    B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：

    C．往氨水中滴加氯化铝溶液：

    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

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    A．Al B．Mg C．Cu D．Fe

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    （10分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

    （1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。

    （2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

    （3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

    ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

    则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。

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    某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是

    A．溶液的pH增大

    B．溶液中的H+向锌电极定向移动

    C．锌电极的反应为2H+ + 2e- = H2 ↑

    D．外电路中，电子由铜电极转移到锌电极

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    A．4v(NH3) = 5v(O2) B．5v(O2) = 6v(H2O)

    C．2v(NH3) = 3v (H2O) D．4v(O2) = 5v(NO)

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    下列物质熔点比较错误的

    A．Na<Mg<Al B．Br2<Cl2<I2

    C．硅<碳化硅<金刚石 D．AlCl3<KCl<NaCl

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