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    【题目】已知反应2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是

    A. 增大压强可加快该反应速率

    B. 升高温度能加快该反应速率

    C. 增大H2的浓度能加快该反应速率

    D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，反应生成1mol C2H4

    【答案】D

    【解析】

    A. 增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速率，故A正确；

    B. 升高温度可以提高活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，所以能加快该反应速率，故B正确；

    C. 增大H2的浓度可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以能加快该反应速率，故C正确；

    D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，因为反应可逆不可进行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D错误；

    正确答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：

    (1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。

    (2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。

    (3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。

    (4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

    （1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

    （2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.常温下，相同浓度的溶液碱性比较：

    B.常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有、

    C.加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体

    D.常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如图：

    已知：

    ①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

    ②

    回答下列问题：

    （1）有机物A的名称是__。E所含官能团的名称是__。

    （2）已知②中物质“||”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为___。

    （3）H能发生的反应类型分别是___。

    a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应

    （4）D→E的反应，若只把条件（1）改为KOH/H2O，则生成物E的结构简式是__。

    （5）写出E→F的化学方程式__。

    （6）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式是__。

    （7）参照如图合成路线，写出用A和CH3CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C9H8O2)的合成路线___（其它试剂任选）。

    （8）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：1。写出一种符合要求的X的结构简式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为_____。

    （2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。

    （3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

    A.a为C4H10，b为CO2

    B.在熔融电解质中，CO32-向正极移动

    C.此电池在常温时也能工作

    D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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