Question

【题目】已知H2、CO、CH3OH的燃烧热△H分别为―285.8kJ·mol―1、―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 ；表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJmol-1；

CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=―726.5kJmol-1。

【解析】

试题分析：由CO、CH3OH的燃烧热△H―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1，则①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJmol-1 ②CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJmol-1 。由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，该反应的反应热△H=-726.5kJmol-1- (-283.0kJ·mol-1) =-443.5kJmol-1，即为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJmol-1；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物所释放的能量，则由于CH3OH的燃烧热―726.5kJ·mol―1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=―726.5kJmol-1。