【题目】(6分)在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中,选择编号填写:
(1)能和金属钠反应放出H2的有 ;
(2)能与NaOH溶液反应的有 ;
(3)常温下能与浓溴水反应的有 ;
(4)用于制取TNT的是 ;
(5)遇氯化铁溶液呈紫色的是 ;
(6)能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有 。
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【题目】(1)用”>”、”<”填写下表
第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
O N | Cl F | NaCl CaO | HF HCl |
(2)白磷(P4)和P4O6的分子结构如图。现提供以下化学键的键能:P—P为E1kJ·mol—1、P—O为E2kJ·mol—1、O=O为E3 kJ·mol—1。则:P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H= kJ·mol—1
(用E1,E2,E3表示)。
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【题目】用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()
A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C.改用相同质量但为粉未状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D.改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸
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【题目】已知H2、CO、CH3OH的燃烧热△H分别为―285.8kJ·mol―1、―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1,写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 ;表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
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【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
A.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也可用于电解法冶炼Mg、Al
B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
C.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡,漂白粉的成分为次氯酸钙;
D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
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【题目】FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
(1)若要溶解电路板上3.2g的铜,则至少需要1 mol·L-1 FeCl3溶液的体积为 mL。
(2)检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。
(3)腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定:
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中,先加足量NaF(发生的反应为Fe3++6F-=[FeF6]3-),再加足量的10%KI溶液,摇匀。塞上碘量瓶瓶塞,置于暗处5min,充分反应后(有CuI沉淀生成),加几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时,共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下:
若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min,会导致测定结果 (填:“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
计算该腐蚀液中铜元素的含量(用g·L1表示),写出计算过程。
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性:B>C
B. 简单离子的半径:D>C
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>D
D. A、B、C、D形成的单质最多有6种
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【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,共产生NO气体4.48 L(标准状况),向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A. 开始加入合金的物质的量之和为0.3mol
B. 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1
C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D. 生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g
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【题目】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A. 单质氧化性的强弱
B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
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