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下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:CH4>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5

B

解析试题分析:A、Si、Cl主要存在于化合物中,自然界中存在游离态的C、S,故A错误;B.均为非金属元素,两两之间以共用电子对结合,则两两结合形成的化合物都是共价化合物,故B正确;C、非金属性越强,气态氢化物越稳定,则氢化物的热稳定性为SiH4<CH4<H2S<HCl,故C错误;D、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则Si、C、S、Cl对应的酸性依次增强,但二氧化硅不与水反应,故D错误,答案选B。
考点:考查考查元素周期律的应用和判断。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D>C>A>B        B.D>A>B>C
C.D>B>A>C        D.B>A>D>C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X的原子半径最小,Y元素和X元素在一定条件下能形成YX,Z和W的原子序数相差8,W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是

A.Y可用于制造高性能可充电电池
B.WX3的沸点高于ZX3
C.W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性
D.原子半径的大小顺序:rZ>rY>rX

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子

A.①③⑤⑥⑦⑧  B.①③⑤⑦⑧  C.①③④⑤⑦ D.全部都是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图像表达正确的是

A.等质量锌粉与足量盐酸反应
B.氢气与氧气反应中的能量变化
C.气态氢化物沸点
D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是(    )

A.离子半径:
B.Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C.气态氢化物稳定性:
D.三种元素中,M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,三者原子最外层电子数之和为14,A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数,A与C同主族。则下列叙述正确的是
A.原子半径:A<B<C
B.氢化物稳定性:A<C
C.B与A的化合物比B与C的化合物熔点低
D.A与C的化合物属于大气污染物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的化学活泼性一定比X强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列结论不正确的是

A.粒子半径:S>S2>Cl 
B.氢化物沸点:H2O>HF>HCl 
C.结合质子能力:OH>SiO32>CO32- 
D.离子还原性:S2>I>Br 

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