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    【题目】下列既属于置换反应又属于放热反应的是

    A.HCl+KOH=KCl+H2OB.4Na+O2=2Na2O

    C.C+H2OCO+H2D.2Mg+CO22MgO+C

    【答案】D

    【解析】

    置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、中和反应等，据此判断。

    A.该反应是酸碱中和反应属于复分解反应，也属于放热反应，故A不合题意；

    B.该反应属于化合反应，也属于放热反应，故B不合题意；

    C.该反应是单质与化合物反应产生单质和化合物的反应属于置换反应，但该反应为吸热反应，故C不合题意；

    D.该反应是单质与化合物反应产生单质和化合物的反应属于置换反应，同时属于燃烧反应，燃烧是放热反应，故D符合题意；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+

    B.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

    C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl－

    D.将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂。实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    Ⅰ.制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法，实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    －112.0

    76.0

    137.5

    均为无色液体；遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢；两者互溶。

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    (1)仪器a的名称为______。

    (2)装置C中生成POCl3的化学方程式为__________。

    (3)装置B的作用除观察O2的流速之外，还有_________、________。

    (4)反应温度应控制在60－65℃之间，原因是__________。

    Ⅱ.测定POCl3产品的含量。

    实验步骤：

    ①实验Ⅰ结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3，产品，置于盛60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力摇动。

    ③以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

    己知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。

    (5)达滴定终点时的现象为____________。

    (6)实验过程中加入硝基苯的目的是__________；若无此操作，则所测POCl3的含量将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (7)测得产品POCl3的百分含量为________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

    (1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。

    (2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__________；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为____________。

    (3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_____。

    (4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；

    (5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为______。(已知:，列式并计算出结果)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如下：

    已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

    (1)A的系统命名是_______________，B的官能团名称是_______________________。

    (2)步骤③的反应类型是____________________________。

    (3) 同一有机物中的两个同种官能团在反应时，一者参与反应占绝大多数，另一者几乎不反应，这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度，简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性：______________________________。

    (4)步骤⑤的产物C经酸化后，可发生分子内酯化，写出该内酯的结构简式______________________。

    (5)写出步骤⑥的化学方程式___________________________________。

    (6)均符合下列条件B的同分异构体有________个。

    a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氢谱有3 组峰。

    (7)利用题目给的信息，写出由异丁烯为原料，两步合成的路线流程______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：

    （1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。

    （2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

    A.气体A是SO2和CO2的混合气体

    B.固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

    C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

    D.该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

    A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间

    B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

    C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

    D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    ①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积/mL

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    1

    20.00

    22.00

    2

    20.00

    22.10

    3

    20.00

    21.90

    该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

    ②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是______________。

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

    称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

    请回答下列问题：

    ①判断滴定达到终点的现象是___________________。

    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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