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    【题目】填充表格_____

    物质

    指定的微粒（个）

    质量（m）（g）

    物质的量（n）（mol）

    摩尔质量（M）（g/mol）

    O2

    0.2

    S

    1.204×1023

    Na2CO3

    53

    【答案】

    物质

    指定的微粒（个）

    质量（m）（g）

    物质的量（n）（mol）

    摩尔质量（M）（g/mol）

    O2

    1.204×1023

    6.4

    0.2

    32

    S

    1.204×1023

    6.4

    0.2

    32

    Na2CO3

    3.01×1023

    53

    0.5

    106

    【解析】

    根据N=nNA、m=nM、V=nVm进行计算。

    0.2mol O2的分子数目为0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，摩尔质量为32g/mol，其质量为0.2mol×32g/mol=6.4g；1.204×1023个S原子物质的量为=0.2mol，其摩尔质量为32g/mol，质量为0.2mol×32g/mol=6.4g；

    M（Na2CO3）=106g/mol；n（Na2CO3）==0.5mol，N（Na2CO3）=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；

    故答案为：

    物质

    指定的微粒（个）

    质量（m）（g）

    物质的量（n）（mol）

    摩尔质量（M）（g/mol）

    O2

    1.204×1023

    6.4

    0.2

    32

    S

    1.204×1023

    6.4

    0.2

    32

    Na2CO3

    3.01×1023

    53

    0.5

    106

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列物质属于强电解质的是______;属于弱电解质的是_______;属于非电解质的是_______.

    ①CH3COOH ②BaSO4 ③石墨 ④NaCl水溶液 ⑤盐酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨H2CO3 ⑩氢氧化铝

    (2)写出CH3COOH 、H2CO3 、氢氧化铝的电离方程式______________________________； __________________________________；________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    (1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为____________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

    (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”)．。

    Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

    (2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向25℃时，体积均为20mL浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HX、HY均为弱酸

    B. Ka(HY)的数量级约为10－6

    C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

    D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是

    A. 乙酸和乙醇B. 水和氯化钠C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

    A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：

    ①__________________；②__________________；④__________________；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检査是否漏水的有_______________（填序号〉

    （3）现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_____________，___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

    A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 　④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

    A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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