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【题目】

1)写出下列仪器的名称:

①__________________②__________________④__________________

2)仪器中,使用时必须检査是否漏水的有_______________(填序号〉

3)现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中两处错误是________________________________

【答案】1)蒸馏烧瓶;冷凝管;1000mL容量瓶

2

3)未用玻璃棒引流;未采用250mL容量瓶

【解析】试题分析:(1)根据图示仪器的构造可知:为蒸馏烧瓶,为冷凝管,1000mL容量瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;1000mL容量瓶;(2)容量瓶在使用前一定要查漏,故答案为:;(3)配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶,故答案为:未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:XWZ

C. 原子半径:WZYX

D. 元素XZW的最高正价分别与其主族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD均为短周期元素。AB可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BAB2AAD可形成气态化合物DADA2BD可形成一种极易溶于水的碱性气体XBC可形成极易溶于水的酸性气体YY溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:

1)甲的电子式为___________

2)常温下,aL pH2Y溶液与bL pH12的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液pH=3,则ab=___________

3X溶于水后发生电离,写出电离方程式____________,已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式:___________

4X与甲在一定条件下可发生反应,生成无污染的产物,写出反应的化学方程式_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m2,y的氧化物具有两性。



m

n

x

y



回答下列问题:

1)元素x在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融 的方法制备。

2)气体分子(mn2的电子式为 ,mn2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

3)已知氰化钠(NaCN,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[AuCN2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[AuCN2]+4NaOHNa[AuCN2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[AuCN2]=Na++[AuCN2]-,然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[ZnCN4]。据此,请利用写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极: ,负极:

4)若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体细胞中的碱基AGT可组成几种核苷酸

A. 3B. 5C. 6 D. 8

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【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大

B.加水,平衡向正反应方向移动,c(CH3COO-)c(H+)增大

C加入少量HCl,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液导电能力增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现将2mol气体A1mol气体B充入一个体积不变的容器内,发生反应:2A+BC+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半,发现少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa8.08×106Pa,又测得反应共放出热量QkJ,下列说法正确的是( )

A.上述反应达到平衡后,其他的条件不变的情况下,只改变压强,平衡不移动

B该反应的化学平衡常数为

CE为气体

D.该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为:__________;若将所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+浓度为__________molL-1

2已知水存在如下平衡:H2OH++OH-△H0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是__________

A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]

D.向水中加入NH4Cl固体

3)常温下,浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是__________,根据表中数据,浓度均为0.01molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是__________(填编号)

AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3

4)下列说法不正确的是(填序号〕____________

A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6,故其显酸性

B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl

C.相同温度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

D.相同温度下pH均为8 Na2CO3NaHCO3溶液,前者物质的量浓度大

E.向饱和石灰水中加入CaO固体,溶液中Ca2+OH-的物质的量均减小

5)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当400mL 1molL-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2molA0.8molB,反应初始4 sA的平均反应速率v(A)=0005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A4 sc(B)0.76 mol/L

B830℃达平衡时,A的转化率为80%

C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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