【题目】现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B
C+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是( )
A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动
B．该反应的化学平衡常数为
C．E为气体
D．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol
【答案】C
【解析】
试题分析：因为A、B是气体，依据题意，设2molA和1molB反应生成的气体的总物质的量为a mol，有3：a=6.06×106：1.01×107，得a=5，即反应式生成物中气体分子的化学计量数之和为5．代入方程式可知，D为液体，C、E为气体。A．上述反应为气体体积发生变化的反应，其他的条件不变的情况下，改变压强，平衡移动，故A错误；B．D为液体，反应的化学平衡常数K=
，故B错误；C．根据上述分析，E为气体，故C正确；D、A为
mol时，反应放出的热量为Q kJ，故该反应的热化学方程式为：2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)；△H=-
kJ/mol，故D错误；故选C。
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氧气的直接氧化产物为NO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。
I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。
请回答下列问题:
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。
（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：
右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。
II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol
则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；②__________________；④__________________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检査是否漏水的有_______________（填序号〉
（3）现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_____________，___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2：
方法①：C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)
方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。
(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：
①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B．混合气体的密度保持不变
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_____________，从t1到t8哪个时间段H2O(g）的平衡转化率最低____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列过程不用熵判据判断的是
A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味
B.冬天一杯热水很快变冷
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（s）和q （s）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ
B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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