Question

【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，c(H+)减小，使电离平衡正向移动，故A错误；B．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，但c(H+)减小，故B错误；C．加入少量HCl溶液，c(H+)增大，平衡逆向移动，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强，故D之正确；故选D。