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    12．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
    C．B不能从溶液中置换出A
    D．1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多

    分析 比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度判断．

    解答 解：A．金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；
    B．常温下，A能和稀盐酸发生置换反应，B不能反应，说明在金属活动性顺序表中A位于H之前、B位于H之后，所以金属性A＞B，故B正确；
    C．B不能从溶液中置换出A，但不能说明金属性A＞B，如钠金属性大于Cu，但钠和铜盐溶液混合时先和水反应，得不到Cu，故C错误；
    D．失电子多少与金属性强弱无关，所以不能说明金属性A大于B，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，明确金属性强弱与失电子多少无关、与失电子难易程度有关是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．金属和非金属化合时一定形成离子键
    D．含有共价键的化合物都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法中错误的是（　　）
    A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素
    B．第3列中元素种类最多
    C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
    D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．8：1C．1：1D．80：108

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．
    （1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是（填序号）④③②①⑤； 其中②与③装置相连时，玻璃管口应是C接（B填字母）
    （2）装置⑤发生反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）装置④发生的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为1mol．
    87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？前者 （填“前者”或“后者”），原因随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3（3个）B．（2个）
    C．CH2=CH-CH2CH3（3个）D．（1个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数X＞Y＞Z
    B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＞Y＞Z
    C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
    D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答问题
    （1）的系统命名是2，3-二甲基-1，3-戊二烯；
    （2）分子中有6个甲基且一溴代物只有1种的烷烃的结构简式是，名称是2，2，3，3-四甲基丁烷；
    （3）用乙炔制取氯乙烯化学方程式CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
    （4）①羟基（-OH）的电子式；
    ②的结构简式CH2=CH（CH3）COOHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
    B．A、B、C、D只能形成5种单质
    C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
    D．由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键

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