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    3．下列表述正确的是（　　）
    A．一氯甲烷的结构式：CH3ClB．苯的分子式：
    C．葡萄糖的结构简式：C6H12O6D．丙烷分子的球棍模型：

    分析 A．结构式中含C-H、C-Cl；
    B.1个苯分子中含6个C、6个H；
    C．结构简式中体现官能团；
    D．丙烷中甲基、亚甲基均为四面体构型，由球表示原子，棍表示化学键．

    解答 解：A．一氯甲烷的结构间式为CH3Cl，一氯甲烷的结构式是，故A错误；
    B．苯的分子式为C6H6，结构简式为，故B错误；
    C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，故C错误；
    D．丙烷分子的球棍模型为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、结构简式、球棍模型等，为高频考点，把握化学用语的区别及规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为某有机物的结构简式，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物分子式为C11H12O6
    B．分子中最多有10个碳原子共平面
    C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol
    D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案：

    （1）写出加入过量稀硫酸发生反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）用离子方程式加入双氧水的目的：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）操作3的名称为过滤．
    （4）证明加入氨水已经过量的操作是将试纸防止玻璃片，用玻璃棒蘸取溶液与pH试纸上，如试纸变蓝色，说明氨水过量．
    （5）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为47.0g，则样品中铁元素的质量分数为55.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：
    物质序号被提纯物（杂质）试剂分离方法
     ①CH3CH3（CH2=CH2）  
     ②CH2=CH2（SO2）  
     ③乙酸乙酯（乙酸）  
     ④乙醇（水） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知：有一种烃的结构简式为
    ①该烃的分子式是C8H8．
    ②该烃具有的性质有ABCD（填序号）．
    A．可以发生加成反应
    B．可以发生氧化反应
    C．可以使酸性高锰酸钾溶液腿色
    D．可以使溴水褪色
    ③写出该烃发生加聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（Kx[Fey（C2O4）Z]•nH2O）可用于摄影，为确定其组成进行如下实验：
    步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
    步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+，再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应，将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+，消耗KMnO4体积28.00mL．
    步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42-全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL．
    （已知：MnO${\;}_{4}^{-}$还原产物为Mn2+，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
    下列判断正确的是（　　）
    A．取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2+
    B．步骤3的离子方程式为：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH-
    C．x：z=1：2
    D．该晶体的化学式为：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：
    ①2H2O2═2H2O+O2↑
    某学生查阅资料后指出Na2O2与水反应时，先生成NaOH和H2O2：
    ②Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
    此反应放出的热量，促使H2O2缓慢分解，生成O2：
    ③2H2O2═2H2O+O2↑
    该过程的总反应方程式即为：
    ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和?药品：?
    仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子
    药品：Na2O2、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO2
    假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验?结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（　　）
    A．Ca（OH）2B．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表达正确的是（　　）
    A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2-
    B．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此温度下浓度均为0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
    C．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    D．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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