Question

(共15分)

中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.

（1）仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)

(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L－1

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

。

 

Answer 1

（1）冷凝管或冷凝器，b

（2）SO2＋H2O2＝H2SO4

（3）③；酚酞；④

（4）0.24

（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

【解析】

试题分析：（1）仪器A是冷凝管，为使冷凝效果好，所以b端是进水口，a端是出水口；

（2）二氧化硫与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，化学方程式为SO2＋H2O2＝H2SO4

（3）NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，排气泡时应使尖嘴部分向上弯曲，所以答案选③；滴定后的溶液显弱碱性，所以选择酚酞作指示剂，滴定管的液面在刻度“10”处，滴定管的下端有一部分液体无刻度，所以整个管内的液体的体积大于40mL，答案选④；

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，根据2NaOH-- H2SO4-- SO2,所以二氧化硫的物质的量是0.025L×0.0900mol/L/2，质量是0.025L×0.0900mol/L/2×64g/mol=0.072g，所以葡萄酒中二氧化硫的含量是0.072g/0.3L=0.24 g·L－1;

（5）该测定结果比实际值偏高，说明消耗氢氧化钠溶液的体积多，则待测液中的酸多，这是因为盐酸易挥发，使溶液酸的物质的量增大；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

考点：考查对滴定实验操作的应用，试剂的选择、仪器的判断，物质含量的计算，误差分析