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    两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得4.48L（标准状况）CO2和3.6g水．下列说法正确的是（　　）
    A、一定有甲烷
    B、一定有乙烯
    C、可能有乙烷
    D、一定是甲烷和乙烯的混合物
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：
    分析：标况下4.48L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）=
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，则混合的平均化学式为，C2H4，由于是混合物，第一种情况：可能含有C原子数小于2的烃，即可能含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子；第二种情况：二者均为碳原子数为2的烃，已知碳原子数为2的烃为乙烯和乙炔乙烷，那么H原子数平均为4，即可能是乙烷与乙炔的混合，以此进行解答．
    解答： 解：标况下4.48L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）=
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，则混合的平均化学式为，C2H4，由于是混合物，第一种情况：可能含有C原子数小于2的烃，即可能含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子；第二种情况：二者均为碳原子数为2的烃，已知碳原子数为2的烃为乙烯和乙炔乙烷，那么H原子数平均为4，即可能是乙烷与乙炔的混合，据此分析可知：
    A、不一定有甲烷，故A错误；
    B、不一定有乙烯，故B错误；
    C、可能含有乙烷，故C正确；
    D、不一定是甲烷与乙烯的混合物，故D错误，故选C．
    点评：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应
    B、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
    C、5mL98%的浓硫酸加水稀释至50mL，硫酸的质量分数大于9.8%
    D、1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O，H++PO43-?HPO42-，H++HPO42-?H2PO4-故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（　　）
    A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
    B、某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒
    C、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
    D、在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）增大，pH略减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④
    B、将①、④两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④
    C、①②的导电性不同，③④的导电性也不同
    D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

    XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B胶体分散系混合物
    C电解质酸、碱、盐化合物
    D置换反应氧化还原反应离子反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B、相同 pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    C、0.1 mol?L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a　kJ/mol（a＞0），在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/10-4mol?L-110.04.052.501.601.001.00
    c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
    经分析，得出结论不正确的是（　　）
    A、该反应转化较快，具有存实际意义
    B、催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
    C、2s末的反应速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1
    D、在该温度下，反应的平衡常数K=5000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如图1所示：
    （1）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，
    CO2的转化率如图2所示．该反应的△H
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如图3所示．
    ①写出电极A的电极反应式
     

    放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极
     
    （填A或B）
    ②以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为
     
    L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、CuCl2六种溶液，这种试剂是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、H2SO4
    C、NaOH
    D、AgNO3

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