Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
• B、相同 pH的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液pH=5，则溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、弱酸加水稀释促进酸的电离；
B、pH相同时氢氧根离子的浓度相同，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子的浓度，盐的浓度大于氢氧根离子的浓度，盐的水解程度越小，则其浓度越大；
C、NaHA溶液显酸性，则电离程度大于水解程度；
D、向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显酸性，已知为中性则NaOH过量，所以c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．

解答： 解：A、弱酸加水稀释促进酸的电离，将pH=4的某酸稀释10倍，已知测得其pH＜5，pH变化小于1个单位，说明溶液中氢离子的物质的量增大，即加水促进的酸的电离，所以该酸为弱酸，故A正确；
B、pH相同时氢氧根离子的浓度相同，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子的浓度，盐的浓度大于氢氧根离子的浓度，盐的水解程度越小，则其浓度越大，醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，则c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），所以相同pH的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，NaHA溶液显酸性，则电离程度大于水解程度，所以c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D、向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显酸性，已知为中性则NaOH过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），所以所得混合液：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误．
故选D．

点评：本题考查了弱酸的电离、盐类水解、溶液中离子浓度的大小比较等，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，明确盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．