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【题目】如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于(
A.2:7
B.4:5
C.5:4
D.7:6

【答案】B
【解析】解:反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,设空气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol;反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间,说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,①若剩余的气体为H2 , 参加反应气体共2mol,由2H2+O2 2H2O可知,混合气体中O2的物质的量为:2mol× = mol,则氢气的物质的量为:3mol﹣ mol= mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比,所以原混合气体中H2、O2的体积比为 mol: mol=7:2;②若剩余的气体为O2 , 参加反应气体共2mol,由2H2+O2 2H2O可知,混合气体中H2的物质的量为:2mol× = mol,则氧气的物质的量为:3mol﹣ mol= mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比,所以原混合气体中H2、O2的体积比为 mol: mol=4:5,故选B. 反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,设空气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol;反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间,说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,剩余的气体可能为氢气,也可能为氧气,据此进行讨论计算.

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C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4b kJ?mol1
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+b kJ?mol1

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(1)将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的体积分数为0.60)通入水中,在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是
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(3)在65%的HNO3(质量m1)中加入72%的Mg(NO32(质量m2)后蒸馏,分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO32溶液(其中不含硝酸).若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁均无损耗,H2O的损耗占总质量的5%,则蒸馏前投料比 =
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