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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应

    B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

    C.过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性

    D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

    【答案】D

    【解析】

    A．铜与稀硫酸、双氧水可以反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，故A错误；

    B．浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误；

    C．过氧化氢常温下会缓慢分解，水溶液呈弱酸性，故C错误；

    D．铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，可据此制备无水三氯化铝，故D正确；

    故答案选D。

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    试回答下列有关问题：
    （1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是；（用编号①→⑦填写）
    （2）在G、J、H中含有相同的元素是（填元素名称）；
    （3）J的水溶液和F（填“能”或”否”）发生反应，其理由是；
    （4）写出电解溶液H的离子反应方程式；
    （5）反应⑤的化学方程式是；
    （6）写出J的两种常见用途、 ．

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    A.2：7
    B.4：5
    C.5：4
    D.7：6

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    【题目】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ． 下列说法中正确的是（ ）
    A.电池在放电时，Li+向负极移动
    B.锂在放电时做正极，充电时为阳极
    C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
    D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

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    A.原混合溶液中c（K+）为1 molL﹣1
    B.上述电解过程中共转移4 mol电子
    C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D.电解后溶液中c（H+）为2 molL﹣1

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    A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

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