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    锌和铝的性质相似，不仅能与酸反应，也能与碱反应，锌与氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠和氢气．今有两份锌粉，一份加入足量的氢氧化钾溶液，另一份加入足量的盐酸，如果产生的氢气体积恰好相等(同温同压下)，则两份锌粉的质量比为


    1. A.
      2∶1
    2. B.
      2∶3
    3. C.
      3∶2
    4. D.
      1∶1
    D
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    科目：高中化学 来源：重难点手册　高中化学·必修1　配人教版新课标 人教版新课标 题型：058

    某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此，该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，请完成下列空白．

    (1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的________内层的铝并将其裹住，所以不易发生熔滴现象．试写出灼烧铝的化学方程式：________．

    (2)取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中，其表面产生许多无色气泡，很快析出较多红色粉末状固体；另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显．试猜测产生这种现象差异的原因：________．

    (3)用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2 min～3 min后，铝片表面有气泡产生，并有少量红色固体附着．试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式：________．

    (4)再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5 min后取出，用水洗净．其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSO4两种稀溶液中，现象同(2)．铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是________．

    (5)另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡，5 min后取出，用水洗净．其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSO4两种稀溶液中，现象与(2)相似．试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式：________．

    (6)向步骤(2)、(4)和(5)中的CuSO4稀溶液中滴入3～5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生气泡，且有红色固体析出．因此，据步骤(2)、(4)、(5)和(6)的现象可以得出的结论是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    背景资料：

    ①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；

    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH3)4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+

    甲同学设计的实验方案如下：

    (1)方案中试剂M是               ；沉淀B是               。

    (2)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。

    (3)若金属中含铝，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零。

    (4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

    与甲同学的方案相比，此方案的优点有                                。

    (5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            。

    (6)上题中当沉淀质量最大时，溶液呈         （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈         。

    A．酸性        B．中性       C．碱性      D．可能酸性，也可能碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：填空题

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    背景资料：
    ①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；
    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH3)4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+
    甲同学设计的实验方案如下：

    (1)方案中试剂M是               ；沉淀B是              。
    (2)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
    (3)若金属中含铝，则沉淀       （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀       （选填沉淀编号）的质量不为零。
    (4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

    与甲同学的方案相比，此方案的优点有                                。
    (5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            。

    (6)上题中当沉淀质量最大时，溶液呈        （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈        。

    A．酸性B．中性C．碱性D．可能酸性，也可能碱性

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：填空题

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    背景资料：

    ①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；

    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH3)4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+

    甲同学设计的实验方案如下：

    (1)方案中试剂M是                ；沉淀B是               。

    (2)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

    (3)若金属中含铝，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀        （选填沉淀编号）的质量不为零。

    (4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

    与甲同学的方案相比，此方案的优点有                                 。

    (5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是             。

    (6)上题中当沉淀质量最大时，溶液呈         （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈         。

    A．酸性         B．中性       C．碱性       D．可能酸性，也可能碱性

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质：①铝的熔点是660 ℃，氧化铝的熔点高达2 054 ℃。②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：

    （1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒清灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的__________内层的铝并将其裹住，所以不易发生熔滴现象。试写出灼烧铝的化学方程式：________________________________________。

    （2）取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中其表面产生许多无色气泡，很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显。试猜测产生这种现象差异的原因是___________________________________________________________。

    （3）用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2—3 min后，铝片表面有气泡，并有少量红色固体附着。试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式为_____

    _____________________________________________________________________。

    （4）再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5 min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSO4两种稀溶液中，现象同（2）。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是________________________________________________________。

    （5）另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡，5 min后取出，用水洗净。其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSO4两种稀溶液中，现象与（2）相似。试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式：________________________________。

    （6）向步骤（2）、（4）和（5）中的CuSO4稀溶液中滴入3—5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生气泡，且有红色固体析出。

    因此据步骤（2）、（4）、（5）和（6）的现象可以得出的结论是________________________。

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