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    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（ ）

    A. Zn为电池的负极

    B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O

    C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D. 电池工作时OH－ 向负极迁移

    【答案】AD

    【解析】试题分析：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子OH向负极迁移，D正确；答案选AD。

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    按要求填空：

    （1）A的元素符号 ，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号 ，F的原子结构示意图 。

    （2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。

    （3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。

    （4）工业上制取单质D的化学方程式为 。

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    （1） 第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。

    （2） 第②步加H2O2的作用是 。

    （3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。

    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ① 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。

    ② CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。

    方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)标

    准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。

    ③ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝___________。

    （4）请补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)3·18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入_________至滤渣不再溶解，过滤， 在滤液中 、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)

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    【题目】下列物质的性质与应用对应关系正确的是

    A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂

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    c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    A. abc B. bcd C. abcd D. acd

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