Question

（1）含有相同氧原子数的SO₂和SO₃其物质的量之比为

 

，质量之比为

 

，分子数之比为

 

，硫原子数之比为

 

．
（2）在K₂Cr₂O₇+14HCI═2KC1+3C1₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中：
①

 

元素被氧化，

 

元素被还原，

 

是氧化剂．
②发生氧化反应的物质是

 

．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为

 

．
④用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）结合SO₂和SO₃分子含有O原子数目计算二者的物质的量之比，根据m=nM计算二者质量之比，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子中含有S原子数目计算有二者含有硫原子数之比；
（2）①元素化合价升高，被氧化，元素化合价降低，被还有，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
②所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应；
③反应后氯元素化合价升高，HCl起还原作用，反应后Cl元素化合价不变，HCl起酸性作用；
④双线桥表示氧化还原反应，标“得或失”及电子数目，箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向．

解答： 解：（1）SO₂含有2个O原子，SO₃分子含有3个O氧原子，故含有相同氧原子数的SO₂和SO₃的物质的量之比=

1

2

：

1

3

=3：2，二者质量之比=3×64：2×80=6：5，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比=3：2，每个分子都含有1个S原子，故有二者含有硫原子数之比=3：2，
故答案为：3：2；6：5；3：2；3：2；
（2）①反应中Cl元素的化合价升高，被氧化，Cr元素的化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价降低，为氧化剂，
故答案为：Cl；Cr；K₂Cr₂O₇；
②反应中HCl所含Cl元素的化合价升高，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应，故答案为：HCl；
③由方程式可以看出，14molHCl参加反应，有6mol被氧化生成氯气，另2molHCl生成KCl，6molHCl生成CrCl₃，表现出酸性，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的物质的量之比为6：8=3：4，
故答案为：3：4；
④反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子数目总共为6，用双线桥表示电子转移情况是：，故答案为：．

点评：本题考查物质的量有关计算、氧化还原反应等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及电子转移表示，题目难度中等．