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    【物质结构与性质】
    氧是地壳中含量最多的元素．
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （2）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型也与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm．
    ①则熔点NiO
     
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    ②NiO晶胞中Ni的配位数为
     
    ；
    ③金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
     


    （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示．
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是O-键，碳氮之间的共价键类型是
     
    ，氮镍之间形成的化学键是
     
    ；
    ②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析；
    （2）先计算一个氧化钙分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V=
    m
    ρ
    求出其体积；
    （3）①离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
    ②根据氯化钠型晶胞判断；
    ③根据均摊法计算晶胞；
    （4）①根据题目给出的结构式判断；
    ②根据C原子的成键类型和空间构型判断．
    解答： 解：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
    （2）1个“CaO”的质量为
    56g/mol
    NA/mol
    =
    56
    NA
    g，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为
    56
    NA
    ×4    =
    224
    NA
    g，又有ρ=
    m
    V
    ，则V=
    m
    ρ
    ，V=
    224
    NA
    a
    =
    224
    aNA
    cm3，故答案为：
    224
    aNA
    ；
    （3）①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是NiO＞FeO；
    ②与NaCl晶胞类型一致，其配位数也为6；
    ③每个晶胞中，La位于顶点，8×
    1
    8
    =1，Ni位于体心和面心，1+8×
    1
    4
    =5，化学式为LaNi5；
    故答案为：＞；6；LaNi5；
    （4）①在结构中，碳氮单键只含σ，碳氮双键既含σ键又含π键；结构中N与Ni形成的配位键，即N提供孤对电子，Ni提供空轨道；
    ②因为碳碳双键共平面，所以采用sp2杂化；碳碳单键，形成四面体结构，采用sp3杂化，故答案为：σ键、π键；配位键；sp2、sp3．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O共价键
    B、常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    C、0.2mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
    D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、CO32-→CO2
    B、Fe2O3→Fe
    C、SO2→SO3
    D、C→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

    （1）写出铁屑转化为Fe（OH）3反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）判断碘已完全反应的方法是
     
    ．
    （3）由滤液得到NaI晶体的操作是
     
    ．
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3.000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0.100mol?L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有
     
    ，其中使用前需进行润洗的仪器是
     
    ；
    ②上述样品中NaI的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，分子数之比为
     
    ，硫原子数之比为
     
    ．
    （2）在K2Cr2O7+14HCI═2KC1+3C12↑+7H2O+2CrCl3的反应中：
    ①
     
    元素被氧化，
     
    元素被还原，
     
    是氧化剂．
    ②发生氧化反应的物质是
     
    ．
    ③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为
     
    ．
    ④用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某足量的铁与一定体积的稀硫酸发生反应，反应完成后收集到8.96L氢气（标准状况）．
    （1）计算参加反应的铁的质量是多少？
    （2）若所用稀硫酸的浓度为0.8mol/L，则硫酸溶液的体积为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是
     
    ．
    （3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填写字母代号）
     
    ．
    a．取代反应     b．加成反应    c．消去反应
    d．加聚反应     e．氧化反应    f．还原反应
    （4）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．

    请写出：①H的结构简式
     
    ．②由F生成G的化学方程式
     
    ．
    （5）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有
     
    个．
    ①含有邻二取代苯环结构  ②与F具有相同的官能团  ③不与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如图所示的可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=Q kJ/mol请回答下列问题：
    （1）Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L；达到平衡后，A的转化率为50%，此时B的转化率为
     
    ；
    （3）若反应温度升高，A的转化率
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=3.0mol/L，c（B）=a mol/L；达到平衡后，c（D）=1.0mol/L，则a=
     
    ；
    （5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1
     
    （填“增大”“减小”“不变”），△H的变化是：△H
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．
    学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液．两位同学都一次鉴别成功．请推断，他们所选用的试剂：甲
     
    、乙
     
    （化学式）．

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