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某有机化合物A的结构简式如图,回答下列问题:
(1)A的分子式为
 

(2)A在NaOH水溶液中加热得到B和C,C是芳香族化合物,则C的结构简式是
 

(3)C酸化后可得F,F不能发生的反应类型是(填写字母代号)
 

a.取代反应     b.加成反应    c.消去反应
d.加聚反应     e.氧化反应    f.还原反应
(4)F可以发生如下转化,且G与H互为同分异构体.

请写出:①H的结构简式
 
.②由F生成G的化学方程式
 

(5)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有
 
个.
①含有邻二取代苯环结构  ②与F具有相同的官能团  ③不与FeCl3溶液发生显色反应.
考点:有机物的推断,有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)由结构简式可知分子式;
(2)A中含-COOC-,在NaOH水溶液中加热水解得到B和C,C是芳香族化合物,C中含苯甲酸钠结构;
(3)C酸化后生成F,F中含-OH、-COOH及苯环;
(4)由转化关系可知,F发生酯化反应生成H,F发生消去反应生成G,G发生加聚反应生成高分子化合物;
(5)符合①含有邻二取代苯环结构  ②与F具有相同的官能团  ③不与FeCl3溶液发生显色反应,则在邻位取代基为-CH2COOH、-CH2OH或-COOH、-CHOHCH3或-CHOHCOOH、-CH3
解答: 解:(1)由结构简式可知分子式为C14H19O3Cl,故答案为:C14H19O3Cl;
(2)A中含-COOC-,在NaOH水溶液中加热水解得到B和C,C是芳香族化合物,C中含苯甲酸钠结构,C的结构简式为
故答案为:
(3)C酸化后生成F,F为,含-OH、-COOH及苯环,
a.含-OH、-COOH,可发生取代反应,故不选;     
b.含苯环,可发生加成反应,故不选;    
c.含-OH,且结构上符合发生消去反应,故不选;
d.不含碳碳双键,则不能发生加聚反应,故选;     
e.含-OH,可发生氧化反应,故不选;    
f.含苯环与氢气发生还原反应,故不选;
故答案为:d;
(4)由转化关系可知,F发生酯化反应生成H,则H为,F发生消去反应生成G,G发生加聚反应生成高分子化合物,则由F生成G的化学方程式为,故答案为:
(5)符合①含有邻二取代苯环结构  ②与F具有相同的官能团  ③不与FeCl3溶液发生显色反应,则在邻位取代基为-CH2COOH、-CH2OH或-COOH、-CHOHCH3或-CHOHCOOH、-CH3,则符合三个条件的F的同分异构体的数目有3个,故答案为:3.
点评:本题考查有机物的结构与性质及有机物推断,为高频考点,把握物质中官能团与性质的关系及转化中官能团的变化为解答的关键,(5)中推断个数为解答的难点,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,在固定体积的密闭容器中,可逆反应 A(气)+3B(气)?2C(气) 达到平衡时,各物质的物质的量之比为A:B:C=2:2:1,保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再次充入A、B、C,则(  )
A、平衡逆向移动
B、平衡时A的体积分数增大
C、平衡时C的体积分数增大
D、平衡时各气体的体积分数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL,而实验室中并没有该浓度的溶液,只有一些粗盐可供使用.某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制.
(一)粗盐的提纯.已知粗盐中含有Ca2+,SO42-和泥沙等杂质,1提纯粗盐的操作步骤如下:
(1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液.粗盐研细的目的是
 
,过滤是为了除去
 

(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是
 
,判断BaCl2溶液过量的方法
 

(3)继续加入过量的Na2CO3溶液,直至沉淀不再产生,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是
 
(填化学式).
(4)向(3)的滤液中加入过量
 
溶液,目的是
 

(5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐.蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热;利用余热使其蒸干.
(2)(3)步骤的操作能否颠倒
 
,原因是
 

(二)1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制.
1.配制步骤
①根据计算,需要用托盘天平称量
 
克的NaCl固体,
②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中,加入约25mL左右的蒸馏水,搅拌使其溶解,溶解后立即用玻璃棒引流至
 
(填写仪器名称,下同).然后加水至离刻度线1~2cm处,改用
 
加水
 

③塞上容量瓶塞,左手食指摁住瓶塞,右手托住瓶体,反复上下颠倒,摇匀.
④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签,贴在容量瓶瓶体上,密封保存.
2.指出上述操作中的几处错误(有几处,写几处)
 
;②
 

 
;④
 

3.指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响,填写偏大、偏小或者无影响
①称量NaCl的时候,所用的砝码生的铁锈;
 

②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水;
 

③定容时俯视刻度线;
 

④定容时超过刻度线,吸出一部分水;
 

⑤定容后摇匀,发现液面略低于刻度线,并没有往里再添加蒸馏水
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素.
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
 
个.
(2)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag?cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为
 
cm3
(3)NiO、FeO的晶体结构类型也与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm.
①则熔点NiO
 
 FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶胞中Ni的配位数为
 

③金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示.该合金的化学式为
 


(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示.
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是O-键,碳氮之间的共价键类型是
 
,氮镍之间形成的化学键是
 

②该结构中,碳原子的杂化轨道类型有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

9.6g铜与100mL质量分数为98%,密度为1.84g?cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应:2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,已知铜反应完全.计算:
(1)原H2SO4的物质的量浓度.
(2)被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积(保留2位小数).(备注:要求写出计算过程,只写结果不得分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

现取19.2g Cu与200mL某浓度的浓HNO3反应,当铜完全溶解后,收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L,则:
(1)写出发生反应的化学方程式
 

(2)NO的物质的量为
 
; mol,NO2的物质的量为
 
mol;
(3)向溶液中加入500mL、3mol?L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应,求:
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
 

(2)反应后生成硝酸铜的物质的量
 

(3)参加反应的硝酸的物质的量
 

(4)标准状况下,生成NO气体的体积
 

(5)被还原硝酸的物质的量
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ③甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④由乙烯制聚乙烯   ⑤苯酚与浓溴水的反应  ⑥溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热   ⑦乙醇与浓氢溴酸混合共热
其中属于取代反应的是
 
;属于氧化反应的是
 
;属于加成反应的是
 
;属消去反应的是
 
;属于加聚反应的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子,X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个,则X和Y可能形成的化合物是
 
(填离子化合物或共价化合物),该化合物的化学式是
 
(用X、Y表示).

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