下列物质的转化或分离错误的是A．煤干馏可转化为焦炉气.煤焦油.焦炭等B．原油分馏可分离出汽油.煤油.柴油等C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁D．从碘水中得到碘.可用酒精萃取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质的转化或分离错误的是（）

A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等	B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等
C．从海水中得到的无水MgCl₂可用电解的方法获得镁
D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为
　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。
（4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH₄HCO₃，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：
（1）选用的装置是（用A、B、C……回答）           ，连接选取装置的正确顺序是（a，b，c……填写）：   接   ；   接   ；   接   。
（2）E装置中所盛药品的名称是         ，其作用是           。
（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气         ，其原因是         。
（4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为
     %（设NH₄HCO₃全部分解）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂S +Na₂CO₃+ 4SO₂3Na₂S₂O₃ +CO₂。根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是                                                   。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是                                     。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是                。
（3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂="2NaI+" Na₂ S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是   。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1．5：1	100	18	80．7%
2	a	1．1：1	100	18	94．6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：________________________________________ ___。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有               ；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：
                                                  ；
（3）评价步骤②的操作中难以控制之处                                     ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
                                      ；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。

（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是
a．反应中产生CO₂的缘故              b．反应中产生HCl的缘故
c．反应中产生HCl并有Cl₂溶于水      d．反应中同时有CO₂、HCl产生的缘故
D处反应的化学方程式为                                             。
（2）装置C的作用是                                          。
（3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为          。
a．有白色沉淀产生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．无明显现象                d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀
（4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中现象为                       ，B的作用是

。
（5）E装置无法确认D处反应中有CO₂产生，为了证明CO₂的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是。

（6）本实验的目的是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO₄溶液，下列配置方法正确的是：

A．称取7.68gCuSO₄固体，加入480mL水	B．称取12.0g胆矾配制成480mL溶液
C．称取8.0gCuSO₄固体，加入500mL水	D．称取12.5 g胆矾配制成500mL溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是（）

甲

乙

丙

结论

A．
水
电石
溴水
稳定性：水>C₂H₂>Br₂

B．
盐酸
石灰石
苯酚钠溶液
酸性：HCl>H₂CO₃>苯酚

C．
盐酸
FeS
溴水
还原性：S^2—>Br^—>Cl^—

D．
浓盐酸
KMnO₄
KBr溶液
氧化性：Cl₂> KMnO₄ >Br₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放 (填字母)。

A．20mL 60℃的温水	B．100mL冰水
C．100mL饱和食盐水	D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为
(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(

)。饮用水中ClO₂、

的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:

，则步骤4中加入的指示剂为，滴定达到终点时溶液的颜色变化为
③步骤5的目的是使

将溶液中的

还原为

以测定其含量，该反应的离子方程式为：

④若饮用水中

的含量超标，可向其中加入适量的

将

还原为

，则该反应的氧化产物为 (填化学式)

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