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    电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）
    分析：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；
    B．由反应式Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子；
    C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；
    D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，据此计算．
    解答：解：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
    B．由反应式Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B错误；
    C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正确；
    D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?和平区一模）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
    （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是
    重金属离子会使蛋白质变性
    重金属离子会使蛋白质变性
    ．
    常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法用FeSO4将以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离．已知：

    （2）FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （3）Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    （4）沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
    8～10
    8～10
    范围内．
    （5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．K2Cr2O7是-种常用的强氧化剂
    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）用Fe做电极的原因为
    阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
    阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
    ．
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．溶液中同时生成的沉淀还有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    已知：
    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
    Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
    Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
    ．
    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去．
    ①写出阴极的电极反应式
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    ②电解法中加入氯化钠的作用是
    增强溶液导电性
    增强溶液导电性
    ．
    （3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响．
    ①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为
    15%
    15%
    时，锰、铬去除率最好．

    ②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH．得到pH对铬和锰去除率的影响如图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH=
    4
    4
    时锰、铬去除率最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

    已知：

    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

    ①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式           。

    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           。

    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。

    ①写出阴极的电极反应式           。

         ②电解法中加入氯化钠的作用是           。

    （3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

    ①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为         时，锰、铬去除率最好。

    ②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=         时锰、铬去除率最好。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省涟水中学高三12月阶段性测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
    方法一、还原法：
    （Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    
    （2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·yO）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是            。
    （Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，
    （3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
    （4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=   时锰、铬去除率最好

    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
    （5）写出此阴极反应的电极方程式                                  。
    （6）现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三12月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：

    方法一、还原法：

    （Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    

    （2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·yO）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是            。

    （Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，

    （3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好

    （4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=   时锰、铬去除率最好

    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。

    （5）写出此阴极反应的电极方程式                                  。

    （6）现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

     

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