Question

4．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 镀铜铁制品受损后，铁制品比受损前更容易生锈
• B． 其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大
• C． T℃时，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后时，A的生成速率与C的生成速率相等
• D． 在密闭容器中反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则a=b

Answer 1

分析 A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
B．降低温度会减慢反应速率；
C．达到平衡状态时，不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比；
D．先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动．

解答 解：A．镀铜铁制品受损后，Fe、Cu形成原电池时Fe为负极被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故A正确；
B．降低温度会减慢反应速率，所以其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率减小，故B错误；
C．达到平衡状态时，不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比，则达平衡后时，A的生成速率与C的生成速率的$\frac{1}{2}$，故C错误；
D．先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理的应用、影响反应速率的因素、化学平衡状态、平衡移动，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．