练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-）
    B、相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
    C、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：Vb=10：9
    D、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较
    专题：盐类的水解专题
    分析：A、根据混合后的溶质及溶液的酸碱性判断NaA的水解程度与HA的电离程度的相对大小，再分析离子浓度的关系；
    B、氨水中存在电离平衡；铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨；
    C、酸碱混合后pH=3，则酸过量，结合过量的氢离子浓度计算；
    D、溶液显酸性说明HB-的电离程度大于水解程度．
    解答： 解：A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液的溶质为NaA和HA，溶液显碱性，说明NaA的水解程度大于电离程度，则混合溶液中 c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（OH-），故A正确；
    B、氨水中存在电离平衡，加入适量的氯化铵晶体后，铵根离子抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，PH减小；氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵晶体，铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故B错误；
    C、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，则酸过量，则
    Va×0.001-Vb×0.001
    Va+Vb
    =0.0001，解得Va：Vb=11：9，故C错误；
    D、0.1mol/L NaHB溶液的pH为4，溶液显酸性，说明HB-的电离程度大于水解程度，则c（B2-）＞c（H2B），所以溶液中离子浓度关系为：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了盐类水解原理、弱电解质的电离、酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液pH的计算、离子浓度的比较等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过
     
    可以检验流程中滤液2中含有Na+．
    （2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入
     
    （填
    “Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol?L-1，则每升溶液中至少应加入
     
    mol KMnO4．
    （4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.0002mol?L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于
     
    ．
    （5）“沉淀”得到ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参加反应的Y的质量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、CH3COONH4的电离：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A、X、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C、X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应
    D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是（　　）
    A、通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果
    B、装置中Pt电极附近的pH增大
    C、一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
    D、如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、明矾、漂白粉都可用于自来水的净化和杀菌消毒
    B、液态氯化氢、液氨、液氯都是电解质
    C、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构简式为（CH3）3CCH2CH3的烷烃，与氯气发生取代反应后，生成的二氯代产物有（　　）（不考虑立体异构）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）D在元素周期表中的位置为
     
    ，C和E离子半径大小比较
     
    ．
    （2）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）CA的电子式为
     
    ；AB形成的晶体熔点
     
    （填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案