短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素,B比Ne的质子数多1个,C最外层电子数与其电子层数相等,D单质是半导体材料,E非金属性在同周期元素中最强.下列说法中正确的是 A．B离子的半径比C离子的半径小 B．A.B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合 D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A．B离子的半径比C离子的半径小

B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合

D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

【答案】

【解析】

试题分析：地壳中含量最高的是氧，则A是氧；氖原子的质子数为10，10+1=11，则B是钠；B、C的周期序数都是3，C最外层电子数与其电子层数相等，即其原子具有283的电子层结构，则C是铝；第三周期硅元素的单质是半导体，则D是硅；第三周期非金属性最强的是氯，则E是氯。B、C是钠、铝，钠离子和铝离子都具有28电子层结构，电子层数相同，但钠离子的核电荷数小于铝离子，所以钠离子半径大于铝离子半径，故A错；A、B是氧、钠，分别是活泼非金属、活泼金属，则氧气与金属钠在常温和加热时反应，分别得到氧化钠、过氧化钠，它们都是离子化合物，故B正确；C、A、E分别是铝、氧、氯，工业上电解熔融氧化铝制备铝，说明氧化铝是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，因为铝位于金属与非金属交界处，铝是具有非金属性的金属，与非金属氯结合生成共价化合物，故C错；B、D分别是钠、硅，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，单质硅是非金属单质，因此前者可以溶解后者，即Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，故D正确。

考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质之间的综合推断等。

练习册系列答案

骄子之路寒假作业河北人民出版社系列答案

冬之卷快乐假日系列答案

动力源期末寒假作业系列答案

非常完美完美假期寒假作业系列答案

新浪书业复习总动员学期总复习寒系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A

碳

硫

，写出D的原子符号

²⁴₁₂Mg

（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图

．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：

H₂O＞H₂S

．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：

金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应或其他合理答案

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（14分）

I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B₂C₂的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

（1）元素A在周期表中的位置是。

（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为。

（3）B₂C₂在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为。

II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为。

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

请计算反应：2HFO=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为 kJ/mol。

⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H₂O₂，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：。

（4）1986年，化学家KarlChriste首次用2K₂MnF₆ +4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化学方法制得了F₂。该反应中被还原的元素化合价从价变为价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F₂，则有 mol电子发生转移。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分 题型：填空题

（14分）
I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B₂C₂的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为             。
（3）B₂C₂在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为            。
II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为        。
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

请计算反应：2HFO=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为         kJ/mol。
⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H₂O₂，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                             。
（4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ ="==" 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化学方法制得了F₂。该反应中被还原的元素化合价从   价变为  价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F₂，则有      mol电子发生转移。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分 题型：填空题

（14分）

（1）元素A在周期表中的位置是。

（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为。

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

请计算反应：2HFO=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为 kJ/mol。

⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H₂O₂，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：。

（4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化学方法制得了F₂。该反应中被还原的元素化合价从价变为价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F₂，则有 mol电子发生转移。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）元素A在周期表中的位置是。

（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为。

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学