:①硝酸铵晶体溶于水 ②燃烧天然气 ③生石灰与水反应 ④稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑤Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应 ⑥锌粒和稀硫酸混合. 其中属于放热反应的是 .写出吸热反应的化学方程式 . (2)以反应2Fe3+ + Cu＝2Fe2++ Cu2+为原理设计一个原电池. 在方框中画出原电池的示意图(在图上标出两极材料. 正负极.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（1）以下反应（或过程）：①硝酸铵晶体溶于水 ②燃烧天然气 ③生石灰与水反应

④稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑤Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵晶体反应 ⑥锌粒和稀硫酸混合，

其中属于放热反应（或过程）的是（填序号），写出吸热反应的化学方程式

。

（2）以反应2Fe³⁺+ Cu＝2Fe²⁺+ Cu²⁺为原理设计一个原电池，

在方框中画出原电池的示意图（在图上标出两极材料、

正负极、电解质溶液和电子流向）。

（3）用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，

能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄ (s)+12HCl(g)，一定条件下，在密闭恒容的容器中，表示

上述反应达到化学平衡状态的是。

①3υ_逆(N₂)＝υ_正(H₂) ②υ_逆(HCl)＝4υ_正(SiCl₄) ③混合气体的密度保持不变

④c(N₂): c(H₂): c(HCl)＝1:3:6

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是该反应是。

②哪一时段的反应速率最小，原因是。

练习册系列答案

名师金典高中新课标同步攻略与测评系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
（1）过碳酸钠（化学式2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
①请你写出过氧化氢的电子式

，其中氧元素的化合价是

-1

．
②H₂O₂有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为

KHCO₃

，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是

在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）

．
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

．
④实验室制O₂主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：

②＞①＞③

（填写序号）．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1molClO₂生成时，转移的电子数是

N_A

个．
（4）ClO₂不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，转化为较稳定的亚氯酸钠（NaClO₂）．该反应的化学方程式为

2ClO₂+2NaOH+H₂O₂═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11 5.6×10^-11	4.9×10^-10 4.9×10^-10

（2）25℃时0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=

c（HD^-）+2c（D^2-）

（填微粒间量的关系）．
②当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）时溶液为

NaHD

溶液（填物质的化学式）．

（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol?L^-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，问是否有沉淀生成？

是

（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?江苏二模）以天然气为原料经由合成气（CO、H₂）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：
（1）甲烷的部分氧化．其反应式如下：
CH₄（g）+

O₂ （g）═CO （g）+2H₂（g）；△H=-35.6kJ?mol^-1．
则该反应的△S

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=247.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H₃=

250.3

kJ?mol^-1
（2）甲烷水蒸汽催化重整．如右上图所示热氦气从下部流入提供能量．由甲烷和水蒸汽混合气从催化管的上部流入，从下端出来后再向上进入中心管．根据下表数据计算甲烷的转化率为

55%

．

气体	进口温度/℃	进口压强/MPa	进口流量/g?s^-1	出口流量/g?s^-1
甲烷	464	4.26	12	5.4

（3）甲烷二氧化碳催化重整．高温下，该反应速率明显降低的原因可能是

温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率

．
（4）甲烷的部分氧化与重整耦合．以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO₂、H₂O、O₂ 和N₂）与甲烷可直接用于制合成气．下列说法错误的是

（填序号）．
A．直接利用烟气中的CO₂，可以大规模地减少 CO₂的排放量
B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量
C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率
D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

《化学与生活》
（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是

（选填字母）．
a．SO₂ b．NO₂ c．CO₂ d．PM2.5
②以下物质垃圾不属于“

”标志的是

（选填字母）．
a．废报纸 b．废铝制的易拉罐 c．烟蒂、渣土
③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和

（填名称）．
（2）人体健康与食品、药物等关系密切．
①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内

元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是

（选填字母）．
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：

．
③维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的

性．
④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为

（写名称）．
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是

（选填字母）．
a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以

和黏土为原料制成．
③晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于

（选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．
④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为

结构，从而增大橡胶的强度．
⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为

．
钢铁的腐蚀主要是由

腐蚀造成的．钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜．现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象（提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学——化学与生活]

下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空：

（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：

①大米的主要成分在人体内最终变成了（填名称）而被人体吸收。

②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是。

A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存

B．维生素C可作食品添加剂

C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性

D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少

③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是（填“酸性食物”或“碱性食物”）。

（2）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	城市	污染指数	首要[来源:Zxxk.Com] 污染物	空气质量级别
北京	92	TSP	II	济南	76	TSP	II
天津	82	TSP	II	武汉	83	NO_x	II
哈尔滨	96	TSP	II	重庆	98	SO_x	II
上海	74	NO_x	II	长沙	61	TSP	II
注：TSP——空气中的飘尘

①最容易出现酸雨的城市是______；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的。

A．禁止用煤作燃料

B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采

C．向已酸化的土壤中加石灰

D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。

②汽车尾气（含有CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式____________________________________________________________。

（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：?

①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加氢氧化钠中和	中和法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	沉淀法
C	含苯废水	用活性炭吸附	物理法
D	悬浮物	加明矾	混凝法

②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：

污染物	汞	镉	铅
主要存在形式	Hg²⁺	Cd²⁺	Pb²⁺
最高允许排放浓度/（mg·dm^－3）	0．05	0．1	1．0

现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为（1×10^－6）%，镉的质量分数为（2×10^－5）%，铅的质量分数为（5×10^－5）%（设该污水的密度为1 g/cm³）。根据计算该厂三项污染物中超标。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学