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    相同状况下，比较等体积的N17O和14CO分子中所含中子总数，前者与后者关系是

    [　　]

    A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．不能确定

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．据此推测CrO2Cl2晶体属于
    分子
    分子
    晶体．已知CS2与NO2+互为等电子体，则 NO2+离子中含有π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （2）试说明H2SO4比H2SO3酸性强的原因
    由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强
    由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强
    ．
    （3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大
    H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大
    ．

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