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    【题目】下列装置或操作不能达到实验目的的是

    A. 实验室制氯气B. 氢氧化亚铁的制取C. 氨气的制取D. 检查装置气密性

    【答案】C

    【解析】

    A、二氧化锰将氯离子氧化，制取氯气；

    B、用苯作液封、将盛氢氧化钠的胶头滴管插入液面以下，可以达到防氧化的作用；

    C、氯化铵分解后在管口又重新化合生成氯化铵固体；

    D、长颈漏斗和烧瓶中形成稳定的液面差。

    A、二氧化锰将氯离子氧化，加热浓盐酸和二氧化锰的混合物可以制取氯气，故A正确；

    B、用苯作液封、将盛氢氧化钠的胶头滴管插入液面以下，都可以达到防止亚铁离子被氧化的作用，故B正确；

    C、氯化铵分解后在管口又重新化合生成氯化铵固体，无法收集到氨气，故C错误；

    D、长颈漏斗和烧瓶中形成稳定的液面差，说明气密性良好，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是:（ ）

    A.加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率

    B.硫酸铝溶液不能放在铁质容器中

    C.用热的纯碱溶液去除油污

    D.浓硫化钠溶液有硫化氢的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

    （1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

    （2）写出电池总反应_____________。

    （二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

    已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

    纯物质

    沸点/℃

    恒沸混合物（质量分数）

    沸点/℃

    乙醇

    78.3

    乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

    70.4

    乙酸

    117.9

    乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

    71.8

    乙酸乙酯

    77.1

    乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

    70.2

    请完成：

    （1）关于该反应，下列说法不合理的是_____________。

    A．反应体系中硫酸有催化作用

    B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

    C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

    D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

    （2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)________。

    （3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________。

    （4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

    在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_____。

    A．反应温度不宜超过300℃

    B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

    C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

    D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答：

    族

    周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑦的原子结构示意图为_____；元素⑩的名称为______；

    （2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是___；原子半径最小的元素是_____；

    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___(填化学式，下同)；具有两性的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验对应的结论正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    结论

    用浓盐酸与二氧化锰制氯气

    能证明非金属性

    Cl＞C＞Si

    分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘

    白色沉淀一定是BaSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取 9 g 淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率，其程序如下：

    (1)各步所加的试剂A为__________，B__________，C__________。

    (2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________。

    (3)当析出2.16g单质沉淀时，淀粉的水解率为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是

    A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________。

    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。

    （3）沉淀X为___________(填化学式)。

    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6g)。

    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

    （4）AsH3的电子式为_______________.

    （5）步骤2的离子方程式为______________________________________________。

    （6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法不能达到实验目的的是

    A.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体

    B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

    C.可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaO

    D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)3

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