Question

【题目】现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸氢铵 ⑥氨水，请回答下列问题：

（1）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（3）已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（5）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为____（已知lg3=0.5）。

Answer 1

【答案】> ④②③ NH4++H2ONH3·H2O+H+ ⑤④⑥ 1.5

【解析】

(1)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；

(2)酸碱抑制水的电离，可以水解的盐类促进水的电离，据此分析即可；

(3)盐类水解是盐呈现酸碱性的原因；

(4)化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，据此解答即可；

(5)依据混合溶液pH计算方法计算即可。

(1)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×1013>1014，所以t℃>25℃，

故答案为：>；

(2)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以②③④溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③，

故答案为：④②③；

(3) 氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，

答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(4)化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，氯离子对铵根离子水解无影响，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑤④⑥，

故答案为：⑤④⑥；

(5)在t℃时将0.1molL1的HCl溶液与0.1molL1的NaOH的溶液按体积比2:1混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则有：c(H+)==mol/L，则pH=lg=(10.5)=1.5，

故答案为：1.5。