[题目]苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响.其规律是(1)苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质,(2)可以把原有取代基分成两类:第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位.如-OH.-CH3.-Cl.-Br.-O-COR等.第二类取代基主要使新导入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。

【答案】

【解析】试题分析：苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应生成A为，与溴发生取代反应，由信息可知， B为；苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由信息可知，溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应，硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子，则C为，C与溴发生取代反应，取代溴原子邻位或对位位置，生成D、E为、，

第②步反应为与溴在催化剂存在条件下反应生成，反应的化学方程式为：；

第④步：溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应，硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子，反应的化学方程式为：；

第⑤步：C为，C与溴发生取代反应，取代溴原子邻位或对位位置，故生成D、E为、，反应的方程式为：或。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学—选修3：物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ，基态Cu3+的核外电子排布式为_ _______。

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

A．V2O5

B．CrO2

C．PbO

D．ZnO

（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为；碳原子的杂化方式有____ 。

（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为。

②H2O的VSEPR模型为，比较键角的大小：H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因为。

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是；

（2）装置B中盛放的是，其作用是；装置E中盛放的试剂是，其作用是；

（3）装置A中发生反应的化学方程式为：；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；

（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有的洗气瓶。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)；

（2）在Y、 Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________；

（3） R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________；

（4） G分子的立体构型为_______；R可形成化合物R(CO)5，该化合物中所含化学键的类型为_______；

（5） X与硼元素形成的化合物BX，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为_____________；若最近的X、B原子之间的距离为anm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________g/cm

3(列式表示，不必化简)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑

[方案Ⅰ]取一定最的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________；

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________再加入实验药品，接下来的实验操作是______________，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是________________________；

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________________；

【方案二】

用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)；