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    用a mol H2与b mol Cl2合成HCl，再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填写下表（可不填满）：

    a和b大小关系

    通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量

    生成NaCl物质的量

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ①a=b  无  2a或2b mol

    ②a＞b  2(a-b) mol  H2  2b mol

    ③a＜b  无  （a+b） mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

    （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
    铁在冷的浓硫酸中钝化
    铁在冷的浓硫酸中钝化
    ．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
    （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ，C中品红溶液颜色始终没有变化．
    （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
    待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
    待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
    ．
    （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
    白色粉末变为蓝色
    白色粉末变为蓝色
    ．
    （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
    CD
    CD

    A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
    （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
    气体1是
    H2
    H2
    ，其物质的量为
    （2a-b）
    （2a-b）
    mol，
    气体2是
    SO2
    SO2
    ，其物质的量为
    （b-a）
    （b-a）
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH，OH）被称为 2l世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料铡备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：
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    请填空：
    （1）在一定条件下，反应室l中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（假设容积为 100L），l0min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）
     
    ．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
    ①该反应的△H
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、V的代数式表示）．
    ③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
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    （1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示，则
    ①p1
     
    （填“＜”“＞”或“=”）p2．
    ②在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在p1压强下，100℃时，反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为
     
    ．（用含a、V的代数式表示）
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    （3）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为
     
    ．
    （4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    则反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用a mol H2与b mol Cl2合成HCl，再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填写下表（可不填满）：

    a和b大小关系

    通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量

    生成NaCl物质的量

    ①a=b  无  2a或2b mol

    ②a>b  2(a-b) mol  H2  2b mol

    ③a<b  无  （a+b） mol

    27.在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2 g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：

    （1）原KI溶液的物质的量浓度。

    （2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？

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