【题目】下列实验基本操作(或实验注意事项)中,是出于实验安全考虑的是
①给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能多于酒精灯容积的③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中
A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③
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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”“碱”“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
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【题目】在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A. abcB. bcdC. acdD. abcd
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【题目】用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50 mL 甲醇,不断搅拌加入少量金属钠,再加入11 mL正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷。已知电解总反应: 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa,下列说法不正确的是
A. 图中电源的a极为直流电源的负极
B. 电解过程中离子浓度会不断降低
C. 阳极电极反应:2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D. 反应一段时间后将电源正负极反接,会产生杂质影响正十二烷的制备
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【题目】2020年是太原市创建第六届全国文明城市的攻坚之年,目标是努力打造宜居、宜业、宜乐、宜游的良好环境,持续提升城市文明程度和市民文明素质。下列做法不符合这一目标的是( )
A.使用可降解快餐盒
B.种植绿色无公害蔬菜
C.随意丢弃使用过的医用口罩
D.将普通灯泡更换为LED节能灯
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. SO2CaSO3CaSO4
B. FeFe2O3FeCl3
C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)
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【题目】甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,从该实验事实可以得出的结论是
A. 甲烷的分子式为CH4B. 甲烷中含碳元素和氢元素
C. 甲烷的化学性质比较稳定D. 甲烷中只含碳元素和氢元素
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【题目】(1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共28L,质量为51g。其中CO2的质量为_____g,混合气体中CO的物质的量分数为____。混合气体的平均摩尔质量为_______。
(2)同温同压下,同质量的NH3和H2S气体体积比为______,原子个数之比为______,密度之比为________。
(3)在120℃时分别进行如下四个反应(除S外其它物质均为气体):
A.2H2S+O2=2H2O+2S↓ B.2H2S+3O2=2H2O+2SO2
C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是___________;符合d前>d后和V前>V后的是___________(填写反应的代号)。
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【题目】中山大学颜光美课题组发现的一种“M1”天然病毒(直径约为70nm,外壳是蛋白质)能杀伤某些癌细胞,而不伤害正常细胞。下列有关说法中,正确的是( )
A.M1中只含C、H元素
B.蛋白质属于高分子化合物
C.M1分散在水中形成的是浊液
D.蛋白质水解的最终产物是CO2和H2O
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