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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. SO2CaSO3CaSO4

    B. FeFe2O3FeCl3

    C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

    D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

    【答案】D

    【解析】

    A. 二氧化硫与氯化钙不反应；
    B. 铁与氧气反应会生成三氧化四铁；
    C. 二氧化锰只和浓盐酸反应生成氯气；
    D. 碱式碳酸铜受热会生成相应的金属氧化物，继续和酸反应生成盐和水；

    A. 二氧化硫溶于水生成弱酸亚硫酸，不能与氯化钙反应，则不能一步直接生成亚硫酸钙，故A项错误；

    B. 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，该物质之间的转化不能实现，故B项错误；

    C. 二氧化锰只和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，题设中未说明是否为浓盐酸，条件不足，故C项错误；

    D. Cu2(OH)2CO3受热会分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸会反应生成氯化铜与水，则各物质可实现相互转化，故D项正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:

    (1)0~3 min用Z表示的平均反应速率v(Z)=____。

    (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_____________。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为____mol·L-1。

    (3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可是______、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）

    A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

    C. 当pH为5.0时，饮料中=0.16

    D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做了如下实验:

    装置

    现象

    电流计指针未发生偏转

    电流计指针发生偏转

    下列说法中不正确的是

    A. 往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转

    B. 用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

    C. 铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等

    D. “电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是出于实验安全考虑的是

    ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能多于酒精灯容积的③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中

    A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B. 对于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

    C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D. 对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡向逆方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是

    A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

    B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

    C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA

    D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

    A. H2A的Ka1＝10﹣1.2

    B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1

    C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)

    D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如下：

    已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，与浓盐酸生成GeCl4（GeCl4的沸点是83.1℃）

    （1）用水浸取焙烧物2小时的目的是____________________，操作“X”的名称为________，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是________

    （2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式________________________________

    （3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol/L时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：____若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是____________

    （4）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为____________mol（用含w、n的代数式表示）

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