[题目]苯甲酸钠(.缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂.研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–.已知25 ℃时.HA的Ka=6.25×10–5.H2CO3的Ka1=4.17×10–7.Ka2=4.90×10–11.在生产碳酸饮料的过程中.除了添加NaA外.还需加压充入CO2气体.下列说法正确的是(温度为25 ℃.不考虑饮料中其他成分)A. 相比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

C. 当pH为5.0时，饮料中=0.16

D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

【答案】C

【解析】

试题A．根据题意，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B．提高CO2充气压力，CO2+H2O+AHA+HCO3-，平衡右移，饮料中c(A–)减小，B项错误；C．当pH为5.0时，饮料中=c(H+)÷Ka=10-5÷（6.25×10–5）=0.16,C项正确；D．根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D项错误；答案选C。

练习册系列答案

名师金典高中新课标同步攻略与测评系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2

若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

	Na2CO3	K2CO3
20℃碱液最高浓度（mol/L）	2.0	8.0
碱的价格（元/kg）	1.25	9.80

若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)

a.体积②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④

d.氢原子个数①>③>④>②

A. abcB. bcdC. acdD. abcd

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C. 同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应: 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是

A. 图中电源的a极为直流电源的负极

B. 电解过程中离子浓度会不断降低

C. 阳极电极反应：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑

D. 反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是(　　)

实验编号	温度	催化剂用量(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均时间 min
实验编号	温度	催化剂用量(g)	体积(mL)	浓度mol·L－1	体积(mL)	浓度 mol·L－1	KMnO4溶液褪色平均时间 min
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

A. a＜12.7，b＞6.7

B. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)<v(实验1)

C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1

D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学