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    （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

    请回答：

    （1）A中的现象                ，B中的现象                         ；

    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；

    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。

    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

    ①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；

    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；

    ③由此实验得出的结论是                                             。

    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是                     ；

    在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将    。

     

    【答案】

     （1）气体颜色加深 气体颜色变浅

    （2）正（1分）

    （3）  减小

    Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深

    ②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动

    ③增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动

    （2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅

    不变 减小

    【解析】

    试题分析：（1）A中温度升高，平衡逆移，生成更多的二氧化氮气体，因此A中的颜色加深。而B中则刚好相反。

    （2）降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

    （3）平衡常数表达式。升高温度，平衡逆移，故NO2的转化率变小。

    Ⅱ.（1）①推进针筒，使得气体体积减少，浓度增大，因此颜色加深。

    ②一段时间后，由于压强增大，平衡正移，因此颜色会变浅。

    ③此实验中主要是对压强的改变，因此可以得出的结论即为压强对平衡移动的影响。

    （2）第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，则此时体积增大，浓度减小，颜色变浅；而体积增大，压强减小，平衡逆移，故一段时间后，气体的颜色加深，且NO2的转化率变小。而对于平衡常数则不变。

    考点：化学平衡

    点评：本题以NO2与N2O4的相互转换为载体，考查了压强对化学平衡移动的影响。

    ①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。

    ②对于由气体参与的反应，增大压强，反应速率增大，但平衡不一定发生移动。

    ③化学平衡常数只与温度和化学方程式有关，与平衡移动无关。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：

    （Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。

    (3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

    则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                 。

    （Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

     (1)若A接E，B接F，而B电极出现     ，反应式为                         ，则说明F为正极；

    （2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：             ，充电时该极与外加电源的     极相连。

    （3）若用该电池电解Cu(NO3)2溶液，其电解方程式为                          

    若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是        ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是          ,质量为        

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广州市白云中学高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    (6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：

    化学键
    		N—H
    		N—N
    		O==O
    		N≡N
    		O—H
    键能(kJ/mol)
    		386
    		167
    		498
    		946
    		460
    (1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________  ．
    (2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．且：
    ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
    ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol
    试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：____________________________________    
    (3)随着中国空间技术的发展，中俄于2009年携手探火星工程，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有________个N—N键．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省开化县华埠中学高二下学期3月月考试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。
    N－H键的键能是                           。
    （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
    N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)  △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
    N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)  △H2＝－534 kJ·mol－1；
    H2O(L) = H2O(g) △H3="+44.0" kJ·mol－1。
    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
    __________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为            。

    （2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                 。

    （3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

    已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

    N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

    请计算NH3 (g)的燃烧热                               。

    温度[来源:学§科§网]

    平衡浓度/ (mol L－1)[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学_科_网Z_X_X_K]

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

     

    T2

     

    0.1

    （4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

    H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是              

    A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)

    （Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg L－1)

    成分

    含量/(mg L－1)

    Cl－

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3－

    142

    SO42－

    2560

    Br－

    64

    Mg2+

    1272

     

     

    电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    （1）阳极主要电极反应式是                  。

    （2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

    式是              。

     

    （3）淡水的出口为        （填“a”、“b”或“c”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。

    N－H键的键能是                            。

    （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

    N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

    N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2＝－534 kJ·mol－1；

    H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。

    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

    __________________________________________________________________

     

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