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    （14分）

    I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水

    回答下列问题。

       （1）上述溶液中有水解反应发生的是       （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是         。

       （2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是    ；比较①、②溶液，pH较大的是   。

       （3）在溶液④中加入NH4Cl固体，NH+4浓度与OH-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）

    II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验：

       （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图所示。

       （2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。

    根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有            ；

    肯定不存在的离子有____    。

     

    （共14分，每空2分）

    Ⅰ（1）①② ④

       （2）③  ① 

       （3）变大

    ⅡAl3+  SO（漏选给1分，错选不给分）

    NH、Mg2+、Fe2+、Cl-、CO（漏选2个以内给1分，错选不给分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
    ⑤
    ⑤
    （填编号），pH最大的是
    ③
    ③
    （填编号）；
    ①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
    ③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
    复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
    复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
    ．
    将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：
    KI+AgCl=AgI+KCl
    KI+AgCl=AgI+KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省南山中学高三上学期入学考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）
    I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
    回答下列问题。
    （1）上述溶液中有水解反应发生的是      （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是         。
    （2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是   ；比较①、②溶液，pH较大的是  。
    （3）在溶液④中加入NH4Cl固体，NH+4浓度与OH-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）
    II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验：
    （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图所示。

    （2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。
    根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有            ；
    肯定不存在的离子有____   。

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省高三上学期入学考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）

    I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水

    回答下列问题。

       （1）上述溶液中有水解反应发生的是       （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是          。

       （2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是    ；比较①、②溶液，pH较大的是   。

       （3）在溶液④中加入NH4Cl固体，NH+4浓度与OH-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）

    II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验：

       （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图所示。

       （2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。

    根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有             ；

    肯定不存在的离子有____    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水

    回答下列问题。

       （1）上述溶液中有水解反应发生的是       （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是          。

       （2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是    ；比较①、②溶液，pH较大的是   。

       （3）在溶液④中加入NH4Cl固体，NH+4浓度与OH-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）

    II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验：

       （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图所示。

       （2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。

    根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有             ；

    肯定不存在的离子有____    。

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