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    根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）

    A．该装置中a极为负极
    B．当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 L
    C．该装置中b极的电极反应式是：H2-2e-=2H+
    D．一段时间后，左边装置中溶液pH减小
    【答案】分析：由图可知，左端为燃料电池，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，反应生成水；右端为电解池，装置中转移的电子相等，以此来解答．
    解答：解：A．由图可知，左端为燃料电池，通入氢气的一极为电源的负极，即b为负极，故A错误；
    B．由2Cu～4e-～O2↑，某一块铜片的质量变化了12.8 g时，n（Cu）==0.2mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B错误；
    C．氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，发生得电子得还原反应，即2H2O+4e-+O2=4OH-，故C错误；
    D．氢氧燃料电池反应产物是水，NaOH溶液的浓度变小，则pH减小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识及电解，选项B中注意电子守恒的应用来解答，题目难度不大．
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    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是
     
    ．
    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是
     
    ，B中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）同学乙打开a的目的
     
    ；
     
    （填甲或乙）同学可成功．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置进行试验．A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列问题．
    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②
     
    ．此时B中发生现象②的化学反应方程式是：
     
    ．
    （2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a．实验中在B管中观察到的现象主要是
     
    ．同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：
     
    ．
    （3）你认为
     
    （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

    A         B

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是              。

    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是                                  ，

    B中发生反应的离子方程式为                                                

    （3）同学乙打开a的目的                      ，        （填甲或乙）同学可成功。

     

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