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    下列有关说法不正确的是

    A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2

    B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

    D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成


    解析　硫易溶于CS2，A正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋和H2S，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：

    （1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：                。

    （2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：                。

    （3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成：      L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

    （4）已知尿素的结构简式为请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

         ①                       ；②                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)

    A．相对分子质量M＝       B．物质的量浓度c＝

    C．溶液的质量分数w%＝          D．溶液密度ρ＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3,  H2 SO4,  CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（       ）

           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是

    ①观察颜色　②石蕊试液　③品红溶液

    A．①②③　　　　　　　                     B．只有①③

    C．只有②③                                 D．只有①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B

    NH3极易溶于水

    充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    常温下，铁与浓硝酸发生钝化

    常温下，铁与浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

    方法一：

    (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

    (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

    实验现象：____________________________________________________。

    实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

    (3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________。

    直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_____________________________________________。

    方法二：

    (4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①__________________________________；

    ②____________________________________________________________________。

    方法三：

    (5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是               
    A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
    C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　
    D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

    D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

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