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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B

    NH3极易溶于水

    充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    常温下，铁与浓硝酸发生钝化

    常温下，铁与浓硝酸不反应


    解析　A项：陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，没有因果关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；C项：陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项：陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是_________________________。

      装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

    a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（     ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色

    原溶液一定含Fe3+

    B

    向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    原溶液一定含CO32-

    C

    向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀

    原溶液一定含SO42-

    D

    向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

    原溶液一定不含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

    B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中

    C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

    D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法不正确的是

    A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2

    B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

    D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

    A．气体A为SO2和H2的混合物

    B．反应中共消耗Zn 97.5 g

    C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

    D．反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的是 (　　)

    A．能与碱反应仅生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物

    B．在水溶液中能够电离出H＋的化合物都称为酸

    C．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱

    D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。

    (1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。

    (2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________

    (3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

    (4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。

    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

    A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L-1·min-1

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