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    根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的是 (　　)

    A．能与碱反应仅生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物

    B．在水溶液中能够电离出H＋的化合物都称为酸

    C．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱

    D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质


    B


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：

    甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值

    甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。

    试回答下列问题：

    ⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？

    ⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3,  H2 SO4,  CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（       ）

           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B

    NH3极易溶于水

    充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    常温下，铁与浓硝酸发生钝化

    常温下，铁与浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

    方法一：

    (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

    (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

    实验现象：____________________________________________________。

    实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

    (3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________。

    直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_____________________________________________。

    方法二：

    (4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①__________________________________；

    ②____________________________________________________________________。

    方法三：

    (5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为  (　　)

    A. mol·L－1　B. mol·L－1C.  mol·L－1  D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是               
    A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
    C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　
    D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [单位均为mol·L-1·S-1]

    A.4/5 v(NH3)= v(O2)      B.5/6 v(O2)= v(H2O)

    C.2/3 v(NH3)= v(H2O)     D.4/5 v(O2)= v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为                       ▲               。

    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

    ①理论上，电解后溶液中c(OH—)=         ▲        mol/L。

    ②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

    a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是    ▲    g。

    b．还可能为                  ▲                    （用离子方程式表示）。

    ③经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为

          ▲     。

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