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    【题目】下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂

    B. NaOH应密封保存，以防分解变质

    C. 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

    D. 当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

    【答案】B

    【解析】

    A．在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中钠作还原剂，故A正确；B．NaOH易潮解，能与空气中的CO2反应生成碳酸钠，则应密封保存，以防变质，故B错误；C．SiO2是酸性氧化物，能溶解于强碱性溶液生成硅酸钠，则盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故C正确；D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有NaHCO3固体析出，故D正确；答案为B。

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    【题目】下列晶体属于A1型最密堆积的是（ ）

    A.干冰、NaCl、金属铜B.ZnS、金属镁、氮化硼C.水晶金刚石、晶体硅 D.ZnS、NaCl金属镁

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    A. 水玻璃B. 石灰水C. 生石灰D. 小苏打

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    【题目】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

    （1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。

    （2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________（保留一位小数）。

    （3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

    （4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

    （5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空： ①两个氢分子；②氦气；
    ③亚铁离子；④标出氨气中氮元素的化合价 ．
    【答案】2H2|He|Fe2+|
    （1）在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有 ， 三种物质的一个分子中都含有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．
    （1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式 为；
    （2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
    （3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物． ①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）；
    ②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A、B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1） A 的分子式为C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制悬浊液，写出反应①的化学方程式_______________________________。

    （2）化合物C 所含官能团名称为______________，在一定条件下C 与足量NaOH 溶液反应，1molC 最多消耗NaOH 的物质的量为_________________mol。

    （3）反应②的反应类型为___________； 请写出反应③的化学方程式_____________________________。

    （4）E 是由2 个分子C生成的含有3 个六元环的化合物，E 的分子式为____________________。

    （5）符合条件的F 的所有同分异构体(不考虑立体异构) 有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________________。

    ①属于一元酸类化合物； ②苯环上只有2 个取代基 ③遇FeCl3 溶液显紫色

    （6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备A 的合成路线。己知RCH2COOH RCH(Cl)COOH______________________

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    【题目】葡萄酒中常加入亚疏酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。

    下列说法不正确的是

    A. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

    B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

    C. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

    D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

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    【题目】根据下列事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（ ）

    A.晶体熔点达2500℃B.固态时不导电，溶于水能导电

    C.固态时不导电，熔融状态下能导电D.温度越高，溶解度越大

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