Question

【题目】将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，测得D的浓度为 mol/L ,，C的反应速率是 mol/(L·min)。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________。

Answer 1

【答案】2 0.125mol/(L·min) 0.75mol/L

【解析】

由C的反应速率是 mol/(L·min)可知，2min末C的浓度为 mol/(L·min) ×2min=0.5mol/L，设起始A和B的物质的量为amol/L，由题给数据建立如下三段式：

3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)

起（mol/L） a a 0 0

变（mol/L） 0.75 0.25 0.5 0.5

平（mol/L） a—0.75 a—0.25 0.5 0.5

①由三段式可知，C和D的浓度变化量之比为0.5mol/L：0.5mol/L=1:1，因物质的变化量之比等于化学计量数之比，则x：2=1:1，解得x=2，故答案为：2；

②由三段式可知，B的浓度变化量△c（B）=== 0.125mol/(L·min)，故答案为：0.125mol/(L·min)；

③由2min末c（A）：c（B）=3:5可得关系式：（a—0.75）：（a—0.25）=3:5，解得a=1.5，则A在2min末的浓度为（1.5—0.75）mol/L=0.75 mol/L，故答案为：0.75 mol/L。